-----------------------------------------------------------------------------------------------------------QUÍMICA. CONSIDERACIONES GENERALES
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FORMATO DE LA PRUEBA Y CONSIDERACIONES GENERALES
Las pruebas de química EBAU-2023
constarán de 5 preguntas, cada una con una opción A y B. El alumnado podrá
elegir, para cada pregunta entre la opción A y B. En el caso de realizar las
dos opciones de una misma pregunta se corregirá solamente la realizada en
primer lugar. Para facilitar la corrección, se seguirá recomendando al alumnado
que realice cada pregunta en una cara del folio, evitando mezclar preguntas.
Se
recuerda con carácter general:
• La importancia del orden, limpieza y
claridad en el examen. • Se recomienda que se explique lo que se hace, eso
permite que se puntúen aspectos concretos (puntuaciones parciales), no solo
resultados numéricos.
• El alumnado debe utilizar su propia
calculadora, por lo que se aconseja estar familiarizado con su uso y las
distintas operaciones.
• Si el resultado obtenido de la operatoria
no tiene sentido, debe indicarse el motivo, especialmente si éste “choca” con
saber química.
• Algunos asistentes plantean
preguntas sobre si “entran o no” determinados ejercicios. La respuesta es la
misma en todos los casos: pueden formar parte de las pruebas todos los
ejercicios que se ajusten a los estándares de aprendizaje seleccionados, y que
todos conocen, con independencia de si aparecieron o no en pruebas de los años
anteriores.
Bloque
1 (La estructura de la materia, propiedades periódicas, enlace)
• Se insiste en la necesidad de
justificar razonadamente las cuestiones. Esta es una de las causas de baja
calificación en este tipo de preguntas. Se sugiere fundamentarse para ello en
alguna ley o principio. Así mismo, cuando se pide el modo de variación de una
propiedad periódica, no solo debe indicarse la forma en que se produce esa
variación, sino su justificación.
• La geometría de las moléculas, se
hará preferentemente usando la TRPECV si bien se aceptará también el uso del
concepto de hibridación. En todo caso deben estar adecuadamente razonadas. Es
frecuente también, que se introduzcan cuestiones relacionadas con la polaridad
de la molécula.
• Son habituales cuestiones de
configuración electrónica, así como de razonar el periodo, grupo y su carácter
metálico de un elemento en base a su posición en la tabla periódica. Estos
aspectos se deben trabajar tanto para un átomos neutros como iones.
• En este bloque se incluye un
apartado específico de formulación inorgánica.
• Las nomenclaturas que se usarán son
las acordadas en la subcomisión, y que están a disposición del profesorado en
la carpeta de recursos.
• Por lo general, cuando se
proporciona el nombre de un compuesto en las pruebas, se emplean dos
nomenclaturas, salvo aquellos compuestos que son de uso muy común.
• El alumnado puede nombrar los
compuestos usando cualquiera de las nomenclaturas vigentes. En el caso de
nombrarlo de 2 formas, solo se puntuará el que aparezca en primer lugar.
• Para algunos compuestos de uso
frecuente es imprescindible conocer su nombre común: ácido sulfúrico, ácido
nítrico, ácido clorhídrico, ácido acético, amoníaco…
Bloque
2 (Química del carbono)
• Las preguntas del tema de Química
del carbono son muy sencillas y por lo general se centran tanto en conocer los
distintos tipos de isomería, como en proponer nombres y fórmulas de isómeros
(incluyendo la presencia de uno o varios carbonos asimétricos)
• Se deben conocer algunos tipos de
reacciones químicas, así como predecir los productos que se forman.
• A la hora de completar reacciones
orgánicas no se exige conocer si aparece un producto mayoritario y otro
minoritario.
• En este bloque se incluye un
apartado de formulación orgánica. Dadas las dudas planteadas por el profesorado
se hacen las siguientes aclaraciones: La norma que regula los nombres aceptados
para los compuestos orgánicos procede del Libro azul (1993). Sobre esta norma
se han realizado pequeñas “recomendaciones” pero, a diferencia de la
formulación inorgánica, no establece nombres aceptados y no aceptados, sino
solo nombres “preferidos”. Por ejemplo; en el caso de la Acetona ([propanona],
[2-propanona], [propan-2-ona]), este último es el nombre preferido por la
IUPAC, a pesar de ser innecesario el localizador. Cualquiera de los nombres dados
será aceptado.
Bloque
3 (Cinética – Equilibrio – Solubilidad)
• Se recomienda recordar al alumnado
que en equilibrios de solubilidad, los sólidos presentes no forman parte de la
constante del mismo. (en estas reacciones hay que indicar si la especie es
sólido, líquido, gas, o disolución)
• Es frecuente el error de sustituir
directamente el número de moles en la constante de equilibrio en lugar de la
concentración.
• También es habitual en las
disociaciones que olviden las cargas de los iones.
• Solamente se dará la ecuación
ajustada en los problemas de equilibrio. No se proporcionará en el caso de
equilibrios de solubilidad.
• En los problemas de equilibrio
químico puede ser necesario resolver una ecuación de segundo grado. Pueden usar
para ello calculadoras programables siempre que no tengan texto grabado, en
cuyo caso deberán ser reseteadas.
• En los exámenes se tendrán en cuenta
los errores matemáticos graves, que serán penalizados en la puntuación (no
tendrán la misma consideración que los errores en los cálculos numéricos)
• Los resultados (finales) en los
distintos apartados deben llevar sus unidades (si las tienen).
• Si se pide justificar un efecto
sobre el equilibrio (principio de Le Chatelier), la respuesta tiene que estar
adecuadamente fundamentada.
Bloque
4 (reacciones de transferencia protónica)
• En este bloque (ácidos y bases),
cuando se hace referencia a ácidos y/o bases fuertes, no se dará una constante
de disociación. Para los ácidos y bases débiles (con constantes del orden de 10-5),
las concentraciones que se proporcionen serán lo suficientemente elevadas para
que se pueda realizar una aproximación. Se insiste en que, si se realiza una
aproximación, se indique en el ejercicio.
• También se recomienda repasar los
problemas de cálculo de pH de mezclas de ácidos y bases fuertes así como las
neutralizaciones.
• Las preguntas sobre hidrólisis se
limitarán a la justificación cualitativa del pH de tales sales.
Bloque
5 (Reacciones redox-pilas-electrólisis)
• Se recuerda que el ajuste de
reacciones de oxidación-reducción solo se pedirá en medio ácido, tal y como
figura en los criterios específicos de evaluación. A preguntas de algunos de
los presentes se comenta que: las especies que es imprescindible disociar son
aquellas que intervengan en el proceso redox y que los óxidos que aparecen en
estas reacciones no se disocian.
• Para evitar confusiones, se acuerda
reformular las preguntas de oxidación y reducción, especificando “Qué elemento
se oxida y cuál se reduce”, así como “quién es la especie oxidante y la especie
reductora”
• Se recuerda que el esquema de una
pila galvánica (representación) no es lo mismo que la notación de una pila.
Frecuentemente olvidan la presencia y función en las mismas del puente salino.
• Se insiste en que, tanto para pila
como cubas de electrolisis, hay que saber identificar los polos, su signo y
nombre; las reacciones de cada electrodo y la reacción global. También se
suelen pedir las cantidades que se depositan o desprenden en los electrodos
aplicando las leyes de Faraday.
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