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viernes, 21 de junio de 2013

Temas de opinión (IV)

Las pruebas de acceso a la Universidad para las asignaturas de MATEMÁTICAS (en sus dos modalidades), FÍSICA y QUÍMICA, convocadas por la ULPGC, y celebradas a mediados de este mes de junio, han seguido un esquema similar al de convocatorias anteriores.

MATEMÁTICAS II recoge en su Opción A la derivabilidad de una función, el estudio de un sistema de ecuaciones en función de un parámetro, el omnipresente problema de geometría y la resolución de integrales, algo que viene siendo frecuente en las últimas convocatorias. En la opción B, plantea problemas relacionados con los extremas relativos de una función, la resolución de un límite de una función  mediante la aplicación del conjugado de la misma, un problema de optimización de funciones, la resolución de un sistema matricial y el ya clásico problema de geometría. Como se puede observar nada fuera de lo previsto.

MATEMÁTICAS APLICADAS A LAS CC. SS. recoge en su prueba A los típicos problemas de Intervalos de Confianza y Contraste de Hipótesis, complementados por el estudio de una función y la resolución de un sistema de ecuaciones. Y en su prueba B, amén de un Contraste de Hipótesis, un problema de probabilidad aplicado a la distribución Normal acompañado del estudio de dos funciones y el ya habitual problema de Programación Lineal.

QUÍMICA recoge en su propuesta dos cuestiones teóricas que abarcan un amplio abanico que va desde estudiar la configuración electrónica de un elemento, hasta la aplicación de la teoría de Brönsted Lowry, pasando por la espontaneidad de una reacción orgánica, propiedades periódicas, isomería, geometría molecular y lo que viene siendo ya muy familiar, las reacciones orgánicas.
En la parte práctica, problemas de cada uno de los temas fundamentales de Química II, Termoquímica (Ley de Hess), Equilibrio Química y reacciones de transferencia de protones, Redox y dos cuestiones que han tomado cierta importancia en los últimos años, Solubilidad y cálculo de la Fórmula empírica y molecular de un compuesto.

Y, por último, FÍSICA, abarca cuestiones que van desde el cálculo del trabajo necesario  para transportar un electrón, aplicaciones de la ley de Snell, definición de Fisión y Fusión nuclear, leyes de Kepler, ecuación de una onda, óptica, hipótesis de De Broglie ... todo ello complementado con dos problemas, uno de ondas armónicas y de lentes, en la opción A, y otros dos en la B referidos al estudio de un electrón que penetra en un campo magnético y al estudio del defecto de masa y la energía de enlace de dos núcleos de neón.

Como vemos nada nuevo en esta convocatoria, lo que nos lleva a la conclusión de que las pruebas son muy repetitivas y que aquellos alumnos que basan su trabajo en una labor continua y diaria no deben tener dificultades a la hora de afrontarlas. De hecho, así lo avala el noventa y tanto por ciento de aprobados que se produce en cada convocatoria.

sábado, 15 de junio de 2013

Información (X)

EXÁMEN PAU QUÍMICA ULPGC JUNIO 2.013

PROPUESTA I

1.- Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o Falsas:
a) Según la teoría de Brönsted-Lowry una base es una sustancia con tendencia a ceder OH
b) El pH de una disolución acuosa de cloruro de amonio debe ser neutra por ser ésta una sal.
c) Un ácido es tanto más fuerte cuanto menor es su constante de acidez Ka.
d) La constante del producto iónico del agua a 25ºC es 10-14 pero puede aumentar el valor de esta constante cuando se le añaden a ésta ácidos o bases fuertes.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

2.- Si tenemos 3 átomos neutros A, B, y C que tienen 10, 20 y 35 electrones respectivamente.
a) ¿Cuáles serán sus configuraciones electrónicas? ¿A qué grupo pertenece cada uno?
b) Razona cuál de los tres elementos tendrá una menor electroafinidad
c) Justifica quien tendrá una menor energía de ionización
d) Para un compuesto de fórmula C5H12O, indica un isómero con actividad óptica.
Puntuación máxima por apartado: 0,5 puntos.

3.- Cuando se realiza la combustión de un compuesto orgánico que contiene exclusivamente carbono, hidrógeno y nitrógeno se obtienen como productos 1,32g de CO2, 0,81g de H2O y 0,46g de NO2: Determina:
a) Su fórmula empírica.
b) Su fórmula molecular sabiendo que 13,45 gramos del compuesto orgánico en estado gaseoso, a 400ºC y 2 atm. ocupan un volumen de 6,29 litros.
Datos: Masas atómicas C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; N =14 u. R= 0,082 atm.L.K-1 .mol-1
Puntuación máxima por apartado: a) 1.2 puntos; b) 0.8 puntos

4.- En un recipiente cerrado de 0,5 L de capacidad se introducen 40,7 g de I2 y 25,6 g de Br2. La mezcla se calienta a 200ºC y se alcanza el siguiente equilibrio: I2 (g) + Br2 (g)  2 IBr (g). La constante de equilibrio de esta reacción Kc = 280. Calcula:
a) Los moles de cada sustancias presentes en el equilibrio
b) La constante de presiones Kp
c) La presión total de la mezcla de gases en el equilibrio
Datos: Masas atómicas I = 127 u; Br = 79,9 u. R=0,082 atm.l.K-1.mol-1
Puntuación máxima por apartado: a) 1.0 puntos; b) 0.5 puntos .c) 0.5 puntos

5.- Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 ¦ MnSO4 + NaNO3 + Na2SO4 + H2O
a)¿Cuál es la especie oxidante y cuál es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la reacción global.
c) Nombra los siguientes compuestos de la reacción anterior. NaNO2 ; NaMnO4 ; MnSO4 ; NaNO3.
Puntuación máxima por apartado: a) 0.4 puntos; b) 1.2 puntos; c) 0,4 puntos.


PROPUESTA II

1.- Cuando se hace reaccionar el monóxido de carbono con un exceso de oxígeno tiene lugar la siguiente reacción: 2 CO (g) + O2 (g) ¦ 2 CO2 (g) ∆H < 0
a) Si la variación de entropía de la reacción fuera ∆S > 0 ¿Podremos asegurar que esta reacción será siempre espontánea? Justifica tu respuesta.
b) Si nos dicen que la cinética de la reacción inversa es de "orden 2" ¿A qué se refieren?
c) Justifica la geometría de la molécula de CO2. ¿Podemos asegurar que esta molécula será apolar? Razona tu respuesta.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5 puntos b) 0,5 puntos; c) 1,0 punto

2.- Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas:
a) CH3-CH2-CHOH-CH3 + H2SO4
b) CH3-CH2-CHO + oxidante →
c) CH2=CH-CH3 + Br2
d) CH3-CH2-COOH + CH3-CH2OH →
e) Nombra los cuatro compuestos orgánicos que aparecen en primer lugar en las reacciones anteriores.
Puntuación máxima por apartado: 0.4 puntos

3.- El motor de una máquina cortacésped funciona con una gasolina de composición única octano (C8H18). Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del octano aplicando la ley de Hess.
b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.
Datos: Masas atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u.
Entalpías estándar de formación del CO2 (g), del H2O (l) y del C8H18 (l) son respectivamente: -393,8 kJ /mol; -285,8 kJ/mol y -264,0 kJ/mol
Puntuación máxima por apartado: a) 1,4 puntos; b) 0,6 puntos.

4.- a) La constante del producto de solubilidad del CaF2 a 20ºC es 3,9.10-11. ¿Cuál será su solubilidad a esa temperatura, expresada en moles/L?
 b) Si tomamos una muestra de calcita, que está formada exclusivamente por carbonato de calcio (CaCO3) y determinamos su solubilidad en agua a 25º C obtenemos un valor de 7,08.10-3 g/L. Calcula la constante del producto de solubilidad del CaCO3.
Datos: Masas atómicas Ca = 40 u; F = 19 u; C = 12 u; O = 16 u.
Puntuación máxima por apartado: a) 1.0 puntos; b) 1,0 puntos.

5.- Se disuelven 3,4 gramos de amoníaco (NH3) en agua suficiente como para obtener 250 mL de disolución, estableciéndose el equilibrio: NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Calcula:
a) La concentración de OH-  presentes en la disolución.
b) El pH de la disolución.
c) Los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) necesarios para obtener 2 L de disolución acuosa de igual pH
Datos: Kb = 1,8.10-5; Masas atómicas: N = 14 u; H = 1 u; Na =23 U; O = 16 u
Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 0,5 puntos.; c) 0,5 puntos.

domingo, 2 de junio de 2013

Información (IX)

CLASES DE REFUERZO Y RECUPERACIÓN PARA EL VERANO

ESO Y BACHILLERATO

Como otros veranos, es posible preparar los EXÁMENES DE SEPTIEMBRE en nuestro centro.

Las asignaturas que ofertamos son MATEMÁTICAS, FÍSICA Y QUÍMICA.

Las clases son particulares, en la academia, para preparar individualizadamente y a medida los exámenes de las asignaturas.

El alumno trabaja con el profesor los ejercicios, problemas y actividades que necesita para poder preparar esas asignaturasy llegar a septiembre con las mayores posibilidades posibles.

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