EXÁMEN PAU QUÍMICA ULPGC JUNIO 2.013
PROPUESTA I
1.-
Indica y explica razonadamente si las siguientes afirmaciones son Verdaderas o
Falsas:
a)
Según la teoría de Brönsted-Lowry una base es una sustancia con tendencia a
ceder OH
b) El pH
de una disolución acuosa de cloruro de amonio debe ser neutra por ser ésta una
sal.
c) Un
ácido es tanto más fuerte cuanto menor es su constante de acidez Ka.
d) La
constante del producto iónico del agua a 25ºC es 10-14 pero
puede aumentar el valor de esta constante cuando se le añaden a ésta ácidos o
bases fuertes.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
2.-
Si tenemos 3 átomos neutros A, B, y C que tienen 10, 20 y 35 electrones
respectivamente.
a)
¿Cuáles serán sus configuraciones electrónicas? ¿A qué grupo pertenece cada
uno?
b)
Razona cuál de los tres elementos tendrá una menor electroafinidad
c)
Justifica quien tendrá una menor energía de ionización
d)
Para un compuesto de fórmula C5H12O,
indica un isómero con actividad óptica.
Puntuación máxima por apartado: 0,5
puntos.
3.-
Cuando se realiza la combustión de un compuesto orgánico que contiene
exclusivamente carbono, hidrógeno y nitrógeno se obtienen como productos 1,32g
de CO2, 0,81g de H2O y 0,46g de NO2:
Determina:
a) Su
fórmula empírica.
b) Su
fórmula molecular sabiendo que 13,45 gramos del compuesto orgánico en estado
gaseoso, a 400ºC
y 2 atm. ocupan un volumen de 6,29 litros.
Datos:
Masas atómicas C = 12 u; H = 1 u; O = 16 u; N =14 u. R= 0,082 atm.L.K-1 .mol-1
Puntuación máxima por apartado: a)
1.2 puntos; b) 0.8 puntos
4.-
En un recipiente cerrado de 0,5
L de capacidad se introducen 40,7 g de I2 y 25,6 g de Br2. La
mezcla se calienta a 200ºC
y se alcanza el siguiente equilibrio: I2 (g) + Br2 (g) 2 IBr
(g). La constante de equilibrio de esta reacción Kc =
280. Calcula:
a)
Los moles de cada sustancias presentes en el equilibrio
b) La
constante de presiones Kp
c) La
presión total de la mezcla de gases en el equilibrio
Datos:
Masas atómicas I = 127 u; Br = 79,9 u. R=0,082 atm.l.K-1.mol-1
Puntuación máxima por apartado: a)
1.0 puntos; b) 0.5 puntos .c) 0.5 puntos
5.- Ajusta por el método del ión-electrón, la siguiente reacción:
NaNO2 + NaMnO4 + H2SO4 ¦ MnSO4 +
NaNO3 + Na2SO4 + H2O
a)¿Cuál es la especie oxidante y cuál
es la reductora? ¿Qué especie se oxida y cuál se reduce?
b) Ajusta la reacción iónica y la
reacción global.
c) Nombra los siguientes compuestos de
la reacción anterior. NaNO2 ;
NaMnO4 ; MnSO4 ; NaNO3.
Puntuación máxima por apartado:
a) 0.4 puntos; b) 1.2 puntos; c) 0,4 puntos.
PROPUESTA II
1.- Cuando se hace reaccionar el monóxido de carbono con un
exceso de oxígeno tiene lugar la siguiente reacción: 2 CO (g) + O2 (g) ¦
2 CO2 (g) ∆H < 0
a) Si la variación de entropía de la reacción fuera ∆S >
0 ¿Podremos asegurar que esta reacción será siempre espontánea? Justifica tu
respuesta.
b) Si nos dicen que la cinética de la reacción inversa es de
"orden 2" ¿A qué se refieren?
c) Justifica la geometría de la molécula de CO2.
¿Podemos asegurar que esta molécula será apolar? Razona tu respuesta.
Puntuación máxima por apartado: a) 0,5 puntos b) 0,5 puntos;
c) 1,0 punto
2.- Completa las siguientes reacciones químicas orgánicas:
a) CH3-CH2-CHOH-CH3
+ H2SO4 →
b) CH3-CH2-CHO
+ oxidante →
c) CH2=CH-CH3
+ Br2 →
d) CH3-CH2-COOH
+ CH3-CH2OH →
e) Nombra los cuatro compuestos orgánicos que aparecen en
primer lugar en las reacciones anteriores.
Puntuación máxima por apartado: 0.4 puntos
3.- El motor de una máquina cortacésped funciona con una
gasolina de composición única octano (C8H18). Calcula:
a) La entalpía de combustión estándar del octano aplicando
la ley de Hess.
b) El calor que se desprende en la combustión de 2 kg de octano.
Datos: Masas
atómicas: C = 12 u; O = 16 u; H = 1 u.
Entalpías estándar de
formación del CO2 (g), del H2O (l) y del C8H18
(l) son respectivamente: -393,8 kJ /mol; -285,8 kJ/mol y -264,0 kJ/mol
Puntuación máxima por apartado: a) 1,4 puntos; b) 0,6
puntos.
4.- a) La constante del producto de solubilidad del CaF2
a 20ºC es
3,9.10-11. ¿Cuál será su solubilidad a esa temperatura, expresada en
moles/L?
b) Si tomamos una
muestra de calcita, que está formada exclusivamente por carbonato de calcio
(CaCO3) y determinamos su solubilidad en agua a 25º C obtenemos un
valor de 7,08.10-3 g/L. Calcula la constante del producto de solubilidad del
CaCO3.
Datos: Masas atómicas
Ca = 40 u; F = 19 u; C = 12 u; O = 16 u.
Puntuación máxima por apartado: a) 1.0 puntos; b) 1,0 puntos.
5.- Se disuelven 3,4 gramos de amoníaco (NH3) en agua
suficiente como para obtener 250 mL de disolución, estableciéndose el
equilibrio: NH3 + H2O → NH4+ + OH-
Calcula:
a) La concentración de OH- presentes en la disolución.
b) El pH de la disolución.
c) Los gramos de hidróxido de sodio (NaOH) necesarios para
obtener 2 L
de disolución acuosa de igual pH
Datos: Kb = 1,8.10-5; Masas atómicas: N = 14 u; H = 1 u; Na
=23 U; O = 16 u
Puntuación máxima por apartado: a) 1,0 puntos; b) 0,5
puntos.; c) 0,5 puntos.
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